आवर्त सारणी में टिन को जैसा पढ़ा जाता है वैसा ही नाम दिया गया है। रासायनिक तत्व टिन. टिन की शक्ति और ठहराव. मानव शरीर में डालना

हल्के रंग की धातु, सरल अकार्बनिक वाणी। आवर्त सारणी में प्रतीक Sn, स्टैनम है। लैटिन से अनुवादित, सीई का अर्थ है "घुन, लगातार।" सबसे पहले, इस शब्द का उपयोग सीसा और लकड़ी के मिश्र धातु को बुलाने के लिए किया जाता था, और बहुत बाद में वे शुद्ध टिन को इस तरह से बुलाने लगे। शब्द "टिन" एक स्लाव मूल है और इसका अर्थ "सफेद" है।

धातु को बिखरे हुए तत्वों में ले जाया जाता है, न कि पृथ्वी पर सबसे प्रचुर मात्रा में। प्रकृति में खनिजों के कारण नसें सिकुड़ जाती हैं। औद्योगिक उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण प्रकार के पत्थर हैं: कैसिटराइट - टिन पत्थर, और स्टैनिन - टिन पाइराइट। टिन उन अयस्कों से प्राप्त किया जाता है जिनमें कुल मात्रा का 0.1 सौ प्रतिशत से अधिक नहीं होता है।

टिन की शक्ति

चांदी-सफ़ेद रंग वाली हल्की, मुलायम, प्लास्टिक धातु। तीन संरचनात्मक संशोधन हैं, +13.2 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर α-टिन (ग्रे टिन) से β-टिन (सफेद टिन) में और +161 डिग्री सेल्सियस पर γ-टिन से बदलना। संशोधन अपनी शक्तियों को लेकर भी विवादास्पद हैं। α-टिन एक ग्रे पाउडर है जिसे पानी की आपूर्ति में लाया जाता है, β-टिन ("प्राथमिक टिन" जब कमरे का तापमान) - चांदी जैसी निंदनीय धातु, γ-टिन - सफेद तन्य धातु।

यू रासायनिक प्रतिक्रिएंटिन अम्लीय और क्षारीय दोनों प्रकार की बहुरूपता प्रदर्शित करता है। अभिकर्मक को हवा में और पानी के पास निष्क्रिय रूप से मिलाया जाना चाहिए, ताकि यह एक ऑक्साइड कोटिंग के साथ लेपित हो जाए, जो इसे जंग से बचाता है।

टिन आसानी से गैर-धातुओं, और केंद्रित सल्फर और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है; पतला होने पर इन एसिड के साथ कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है। यह सांद्र और तनु नाइट्रिक एसिड के साथ अलग-अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है। एक रूप में टिन एसिड निकलता है, दूसरे में टिन नाइट्रेट। गर्म करने के बाद ही घास के मैदानों से प्रतिक्रिया में प्रवेश करें। एसिड ऑक्सीकरण चरण 2 और 4 के साथ दो ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह ऑर्गेनोटिन यौगिकों के एक पूरे वर्ग का आधार है।

मानव शरीर में डालना

टिन को मनुष्यों के लिए हानिरहित माना जाता है, यह हमारे शरीर में मौजूद होता है और अब न्यूनतम मात्रा में निकाला जाता है। कार्यशील जीव में इसकी भूमिका की अभी तक पहचान नहीं की गई है।

टिन वाष्प और इसके एरोसोल भाग सुरक्षित नहीं हैं, क्योंकि यदि इसे साँस के माध्यम से या नियमित रूप से अंदर लिया जाता है, तो यह बीमारी का कारण बन सकता है; ये भी टिन के कार्बनिक भाग हैं, इसलिए इनके साथ काम करना और सुरक्षा उद्देश्यों के लिए इनका उपयोग करना आवश्यक है।

टिन जैसे टिन, एसएनएच 4 पुराने डिब्बाबंद भोजन के जलसेक के दौरान भी महत्वपूर्ण टूटने का कारण हो सकता है, जिसमें कार्बनिक अम्ल जार की दीवारों पर टिन की गेंद के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (स्टील जिसमें से डिब्बाबंद डिब्बे पतली ज़ालिज़ शीट होते हैं) , दोनों तरफ टिन से लेपित)। टिनयुक्त पानी के संपर्क में आना घातक हो सकता है। ये लक्षण अदालतों द्वारा और धन की बर्बादी के आधार पर निर्धारित किए जा सकते हैं।

0°C से कम तापमान पर, सफेद टिन ग्रे टिन के एक संशोधन में बदल जाता है। जब तरल लगभग एक चौथाई बढ़ जाता है, तो टिन पाउडर टूट जाता है और भूरे पाउडर में बदल जाता है। वे इसे "टिन प्लेग" कहने लगे।

कुछ इतिहासकारों का कहना है कि "टिन प्लेग" रूस में नेपोलियन की सेना की हार के कारणों में से एक था, जिसने फ्रांसीसी सैनिकों के कपड़ों और बेल्ट बक्कल पर लगे तारों को पाउडर में बदल दिया, और इस तरह सेना में मनोबल गिरा दिया।

और अक्ष दायीं ओर है ऐतिहासिक तथ्य: अंग्रेजी ध्रुवीय खोजकर्ता रॉबर्ट स्कॉट का धँसा ध्रुव पर अभियान दुखद रूप से इस तथ्य के साथ समाप्त हुआ कि सारी गर्मी टिन से सील किए गए टैंकों से बाहर निकल रही थी, उनकी मोटर स्लेज खर्च हो चुकी थीं, और चलने के लिए कोई ताकत नहीं बची थी।

ज़स्तोसुवन्न्या

गलाने वाले अधिकांश टिन को धातुकर्म में गलाया जाता है विभिन्न मिश्रधातुओं का उत्पादन। इन मिश्र धातुओं का उपयोग बीयरिंग, पैकेजिंग के लिए पन्नी, सफेद ग्रब, कांस्य, सोल्डर, तार और ड्रूकर फ़ॉन्ट के उत्पादन के लिए किया जाता है।
- कंडेनसर, बर्तन, कांच के बर्तन और ऑर्गन पाइप के निर्माण के लिए फ़ॉइल (स्टैनोल) के रूप में टिन की आवश्यकता होती है।
- संरचनात्मक टाइटेनियम मिश्र धातु बिछाने के लिए विकोरिस्ट; धातु जमाव और अन्य धातुओं (टिन) पर जंग-रोधी कोटिंग लगाने के लिए।
- ज़िरकोनियम के साथ मिश्र धातु में उच्च अपवर्तकता और संक्षारण प्रतिरोध होता है।
- टिन (II) ऑक्साइड का उपयोग ऑप्टिकल ग्लास प्रसंस्करण के दौरान अपघर्षक के रूप में किया जाता है।
- उन सामग्रियों के गोदाम में प्रवेश करें जिन्हें बैटरी के उत्पादन के लिए भंडारित किया जाएगा।
- कटाई करते समय, फरब "सोने की तरह" होता है, बाहर के लिए बार्वनिकी।
- टिन के टुकड़े रेडियोआइसोटोप जीव विज्ञान, रसायन विज्ञान और सामग्री विज्ञान में स्पेक्ट्रोस्कोपिक अनुसंधान विधियों में γ-विप्रोमाइनिंग का आधार बनेंगे।
- टिन डाइक्लोराइड (टिन नमक) का उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, कपड़ा उद्योग में तैयारी के लिए, रासायनिक उद्योग में कार्बनिक संश्लेषण और पॉलिमर के उत्पादन के लिए, नेफ्था रिफाइनिंग में - खनिज प्रसंस्करण ओलेय के लिए, स्केलेनि गैलुज़े में - ग्लास प्रसंस्करण के लिए किया जाता है।
- टिन बोरॉन फ्लोराइड का उपयोग स्टील, कांस्य और अन्य औद्योगिक रूप से आवश्यक मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है; लुडिन्या के लिए; फाड़ना

टिन(अव्य. स्टैनम), एसएन, मेंडेलीव आवधिक प्रणाली के समूह IV का रासायनिक तत्व; परमाणु क्रमांक 50, परमाणु भार 118.69; एक सफेद, चमकदार धातु, महत्वपूर्ण, मुलायम और प्लास्टिक। यह तत्व द्रव्यमान संख्या 112, 114-120, 122, 124 के साथ 10 समस्थानिकों से बना है; शेष कमजोर रेडियोधर्मी है; आइसोटोप 120 एसएन में सबसे अधिक चौड़ीकरण (33% के करीब) है।

ऐतिहासिक पृष्ठभूमि। बीच से मिश्र धातु ओ - कांस्य चौथी सहस्राब्दी में पहले से ही दिखाई दे रहे थे। ईसा पूर्व ई., और शुद्ध धातु दूसरे यू में है। ईसा पूर्व यूरोपीय संघ प्राचीन दुनिया के लिए z O. वे सजावट, व्यंजन, भराई में डरपोक थे। "स्टैनम" और "टिन" नाम बिल्कुल परिभाषित नहीं हैं।

प्रकृति का विस्तार. ओ. - पृथ्वी की पपड़ी के ऊपरी भाग का एक विशिष्ट तत्व, जो स्थलमंडल में 2.5 x 10 -4%, अम्लीय आग्नेय चट्टानों में 3 x 10 -4% और गहरे क्षारीय में 1.5 x 10 -4% होता है। चट्टानें; मेंटल में O और भी कम हैं। ऑक्सीजन की सांद्रता मैग्मैटिक प्रक्रियाओं (जैसे कि "टिन-असर वाले ग्रेनाइट," पेगमाटाइट्स, ऑक्सीजन से भरपूर) और हाइड्रोथर्मल प्रक्रियाओं दोनों से जुड़ी होती है; 24 दृश्य खनिजों के साथ O. 23 उच्च तापमान पर और एक वाइस में बनाए गए थे। सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक मूल्य कैसिटेराइट एसएनओ 2 है, सबसे कम महत्वपूर्ण स्टैनिन सीयू 2 फेसन्स 4 है। जीवमंडल में ओ कमजोर रूप से पलायन करता है, समुद्र के पानी में यह 3 × 10 -7% से कम है; जलीय पौधों के पास जगह को हिलाने से O. जीवमंडल में भू-रसायन विज्ञान की प्रोटीगल प्रवृत्ति - अपव्यय।

भौतिक एवं रासायनिक शक्तियाँ। O. दो बहुरूपी संशोधन हैं। प्रारंभिक बी-एसएन (सफेद ओ.) के क्रिस्टलीय दाने आवर्त के साथ चतुष्कोणीय होते हैं ए = 5.813 å, एच=3.176; मोटाई 7.29 जी/ सेमी 3. 13.2 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर हीरे की तरह एक स्थिर ए-एसएन (साइर ओ.) घन संरचना होती है; मोटाई 5.85 जी/ सेमी 3. संक्रमण b® a धातु के पाउडर में परिवर्तन के साथ होता है, टीपीएल 231.9 डिग्री सेल्सियस, टीकिप 2270 डिग्री सेल्सियस। रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 23 · 10 -6 (0-100 डिग्री सेल्सियस); कुल ताप क्षमता (0°C) 0.225 के.जे./(किलोग्रामवीके), टोटो 0.0536 मल/(जीडिग्री सेल्सियस); तापीय चालकता (0°C) 65.8 मंगल/(एमवीके), टोटो 0.157 मल/(सेमी·- s_kडिग्री सेल्सियस); पिटोमी इलेक्ट्रिक ओपिर (20 डिग्री सेल्सियस) 0.115 10 -6 ओम· एम, यानी 11.5 10 -6 ओम· सेमी. इंटरफ़ेस जब फैलाया गया 16.6 बड़े पैमाने पर/ एम 2 (1,7 केजीएफ/ मिमी 2) " , आमतौर पर 80-90%; ब्रिनेल कठोरता 38.3-41.2 बड़े पैमाने पर/ एम 2 (3,9-4,2 केजीएफ/ मिमी 2). जब छड़ें मुड़ती हैं, तो क्रिस्टलीयों की आपसी रगड़ के कारण हल्की सी विशिष्ट सिकुड़न होती है।

परमाणु के बाह्य इलेक्ट्रॉनों के विन्यास पर निर्भर करता है 5 एस 2 5 पी 2 O. ऑक्सीकरण के दो चरण हैं: +2 और +4; अधिक स्थिर रहता है; कनेक्शन एसएन (पी) - मजबूत वंशज। 100 डिग्री सेल्सियस तक के तापमान पर सूखी और गीली सतहें व्यावहारिक रूप से ऑक्सीकरण नहीं करती हैं: यह पतली, हल्की और मोटी स्नो 2 पिघली हुई सामग्री द्वारा संरक्षित होती है। ठंडे या उबलते पानी में डालने पर, O. स्थिर होता है। अम्लीय माध्यम में मानक इलेक्ट्रोड क्षमता O. अधिक उन्नत है - 0.136 वी. ठंड में एचसीएल और एच2 सो 4 को पतला करने से पानी पूरी तरह से ऊपर उठ जाता है, जिससे जाहिर तौर पर एसएनसीएल 2 क्लोराइड और एसएनसो 4 सल्फेट बनता है। गर्म सांद्रता में, h 2 so 4, गर्म करने पर, O. विघटित हो जाता है, और sn (so 4) 2 और so 2 को घोल देता है। प्रतिक्रिया के लिए ठंडा (लगभग °C) पतला नाइट्रिक एसिड O में पतला किया जाता है:

4sn + 10hno 3 = 4sn (संख्या 3) 2 + nh 4 संख्या 3 + 3h 2 o।

सांद्र hno 3 (शक्ति 1.2-1.42) के साथ गर्म करने पर जी/ सेमी 3) मेटाओलिक एसिड एच 2 स्नो के अवक्षेप को घोलकर ओ का ऑक्सीकरण किया जाता है, जलयोजन का तीसरा चरण जिसमें परिवर्तन होता है:

3sn+ 4hno 3+ एनएच 2 ओ = 3 एच 2 स्नो 3 · एनएच 2 ओ + 4नो।

जब पानी को गर्म किया जाता है, तो पानी घास के मैदानों के सांद्रित घोल में दिखाई देता है और हेक्साहाइड्रोस्टेनेट बनता है:

एसएन + 2KOH + 4H 2 O = k 2 + 2h 2.

किसन हवा में निष्क्रिय है, सतह पर थूक छोड़ता है 2. रासायनिक रूप से, स्नो 2 डाइऑक्साइड बहुत स्थिर है, और स्नो ऑक्साइड जल्दी से ऑक्सीकरण करता है, और इसका अप्रत्यक्ष प्रभाव होता है। स्नो 2 एक महत्वपूर्ण अम्लीय शक्ति, स्नो-बेसिक को प्रकट करता है।

O. बिना किसी बीच के रास्ते के पानी से नहीं जुड़ता; एसएनएच 4 हाइड्राइड एमजी 2 एसएन को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके बनाया जाता है:

एमजी 2 एसएन + 4एचसीएल = 2एमजीसीएल 2 + एसएनएच 4।

यह बंजर-मुक्त गैस है, टीकिप -52°С; वाइन और भी जर्मन है, कमरे के तापमान पर इसे एसएन और एच 2 पर कई मिनट तक फैलाकर रखा जाता है, और 150 डिग्री सेल्सियस से ऊपर - मित्तेवो। इसे O. नमक के साथ मिलाते समय पानी मिलाने से भी ठीक किया जा सकता है, उदाहरण के लिए:

एसएनसीएल 2 + 4एचसीएल + 3एमजी = 3एमजीसीएल 2 + एसएनएच 4।

हैलोजन के साथ, O. आधा गोदाम एसएनएक्स 2 और एसएनएक्स 4 देता है। पहले वाले नमक जैसे होते हैं और कभी-कभी एसएन 2+ आयन देते हैं, अन्य (एसएनएफ 4 को छोड़कर) पानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं और फिर गैर-ध्रुवीय कार्बनिक यौगिकों में घुल जाते हैं। शुष्क क्लोरीन (एसएन + 2सीएल 2 = एसएनसीएल 4) से ओ के साथ बातचीत करें, एसएनसीएल 4 टेट्राक्लोराइड हटा दें; यह एक बंजर तरल है जो सल्फर, फॉस्फोरस और आयोडीन को अच्छी तरह से तोड़ देता है। पहले, प्रेरित प्रतिक्रिया के बाद, उन्होंने टिन्ड वायरस से ओ. देखा, जो ठीक रहा। क्लोरीन की विषाक्तता और O की अधिक खपत के कारण थोड़ा विस्तार के साथ संक्रमण।

टेट्राहेलोजेनाइड्स एसएनएक्स 4 एच 2 ओ, एनएच 3, नाइट्रोजन ऑक्साइड, पीसीएल 5 अल्कोहल, ईथर और कई कार्बनिक यौगिकों के साथ जटिल यौगिक बनाते हैं। हाइड्रोहेलिक एसिड के साथ, हेलाइड्स ओ. जटिल एसिड देते हैं जो टूटने के लिए प्रतिरोधी होते हैं, उदाहरण के लिए, एच 2 एसएनसीएल 4 और एच 2 एसएनसीएल 6। जब पानी से पतला किया जाता है या बेअसर किया जाता है, तो सरल या जटिल क्लोराइड हाइड्रोलाइज्ड हो जाते हैं, जिससे सफेद अवशेष एसएन (ओएच) 2 या एच 2 एसएनओ 3 मिलते हैं। एनएच 2 ओ. चमकीले O. के साथ यह सल्फाइड देता है जो पानी में अघुलनशील और पतला एसिड होता है: भूरा एसएनएस और सुनहरा-पीला एसएनएस 2।

ओट्रिमन्न्या दैट ज़स्तोसुवन्न्या। प्रोमिस्लोव ओट्रिमन्न्या ओ. डॉट्सिल्नो, गुलाब में योगो के बजाय 0.01%, अयस्कों में 0.1%; दस और एक सैकड़ा अवश्य होते हैं। अयस्कों में O. अक्सर w, zr, cs, rb, दुर्लभ पृथ्वी तत्व, Ta, nb और अन्य मूल्यवान धातुओं के साथ आता है। प्राथमिक खनिज समृद्ध हैं: खनिज भंडार - मुख्य रूप से गुरुत्वाकर्षण द्वारा, अयस्क - फ्लोटोगुरुत्व और प्लवनशीलता द्वारा भी।

ऐसे सांद्रण जिनमें 50-70% O. होता है, मोम हटाने के लिए कंपन करें, HCL घोल से साफ़ करें। यदि टंगस्टन (fe, mn) wo 4 और शीलाइट cawo 4 सांद्रण की उपस्थिति एचसीएल के साथ केंद्रित है; वो 3 ·एच 2 ओ, अब यह चला गया है, मदद पाने का प्रयास करें एनएच 4 ओह। बिजली या अर्ध-गर्म भट्टियों में वुगिलस के साथ सांद्रण को पिघलाकर, घरों में सीयू, पीबी, फ़े, एएस, एसबी, बीआई रखने के लिए काला ओ (94-98% एसएन) निकालें। जब चॉर्नोवो भट्टियों से छोड़ा जाता है, तो कोक या सेंट्रीफ्यूज के माध्यम से 500-600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर फ़िल्टर करें, उत्पाद के मुख्य द्रव्यमान में पानी मिलाएं। अतिरिक्त fe और cu मौलिक अयस्क की दुर्लभ धातु को दर्शाते हैं; ठोस सल्फाइड बनाने के लिए घरों को एक साथ डाला जाता है, जिसे ओ की सतह से हटा दिया जाता है। अमायक और सुरमी ओ के लिए, उन्हें आपूर्ति किए गए एल्यूमीनियम के लिए उसी तरह से परिष्कृत किया जाता है, सीसे के लिए - एसएनसीएल 2 की मदद से। इनोड्स bi और pb निर्वात में वाष्पित हो जाते हैं। विशेष रूप से शुद्ध ऑक्सीजन निकालने के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक रिफाइनिंग और पुनर्क्रिस्टलीकरण क्षेत्र शायद ही कभी स्थिर होते हैं।

सभी विट्रीफाइड ओ का लगभग 50% पुनर्नवीनीकरण धातु से बना है; यह सफेद स्टील, लकड़ी और विभिन्न मिश्र धातुओं के उत्पादन से प्राप्त किया जाता है। O. का 40% तक टिन कैनिंग स्टील में जाता है, और सोल्डर, बेयरिंग और सूखी मिश्र धातुओं के उत्पादन पर खर्च किया जाता है। गर्मी प्रतिरोधी एनामेल्स और ग्लेज़ की तैयारी के लिए डाइऑक्साइड स्नो 2 को एकत्रित किया जाता है। नमक फटे कपड़े में सोडियम ना 2 स्नो 3 · 3 घंटे 2 ओ विकोराइज्ड हो जाएगा। क्रिस्टल एसएनएस 2 ("सोने की पत्ती") कारखाने के गोदाम में प्रवेश करती है, जो सोने का पानी चढ़ा हुआ है। स्टैंड एनबी 3 एसएन - सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली ओवरहेड सामग्रियों में से एक।

एन एन सेव्रीकोव।

स्वयं O. और इसके अधिकांश अकार्बनिक यौगिकों की विषाक्तता कम है। मामलों की स्थिति, जिसे उद्योग द्वारा प्राथमिक ओ के रूप में व्यापक रूप से स्वीकार किया जाता है, व्यावहारिक रूप से मेल नहीं खाती है। साहित्य में वर्णित फॉलआउट के आसपास, यह स्पष्ट है कि यह राख 3 के परिणामों का अनुसरण करता है जब पानी राख से शुद्धिकरण के आउटलेट ओ में प्रवेश करता है। कार्यशील टिन स्मेल्टरों में, जब प्रवाह कम होता है, तो सॉ ऑक्साइड O. (तथाकथित ब्लैक O., स्नो) विकसित हो सकता है क्लोमगोलाणुरुग्णताटिन फ़ॉइल के उत्पादन में शामिल श्रमिक कभी-कभी क्रोनिक एक्जिमा के एपिसोड से पीड़ित होते हैं। O. टेट्राक्लोराइड (sncl 4 5h 2 o) 90 से ऊपर हवा में iogo की सांद्रता के साथ एमजी/ एम 3 लापरवाही से ऊपरी दिखलनी पथ मर जाते हैं, जिससे खांसी होती है; त्वचा पर फैलकर ओ. क्लोराइड का रिसाव होता है। मजबूत स्रोत टिन युक्त पानी (स्टैनोमेथेन, एसएनएच 4) है, लेकिन निर्माताओं के दिमाग में इसके निर्माण की स्थिरता कम है। लंबे समय से तैयार डिब्बाबंद सामान का भंडारण करते समय गंभीर परिणाम डिब्बे एसएनएच 4 (इसके बजाय कार्बनिक एसिड के डिब्बे की एक बोतल के लिए) की स्थितियों से जुड़े हो सकते हैं। गोस्ट्रिच के लिए, जहाजों द्वारा टिन-असर वाले पानी का विनाश, नदी का विनाश विशेषता है; संभवतः घातक परिणाम.

O. के कार्बनिक कण, विशेष रूप से ट्राईकाइल के कण, एक केंद्रीय प्रभाव डाल सकते हैं। तंत्रिका तंत्र. ट्राइकाइल यौगिकों के साथ विषाक्तता के लक्षण: सिरदर्दउल्टी, भ्रम, दौरे, पक्षाघात, पक्षाघात, भुखमरी। कोमाटोसिस, बिगड़ा हुआ हृदय कार्य और घातक परिणाम के साथ रक्त जमाव अक्सर विकसित होता है। डायलकाइल यौगिक O. की विषाक्तता बहुत कम है, नैदानिक ​​तस्वीरलिवर और किडनी की समस्याओं के लक्षणों को नजरअंदाज करना जरूरी है। रोकथाम: अच्छे स्वच्छता नियम बनाए रखना।

ओ. कलात्मक सामग्री के रूप में। सूक्ष्म तरल शक्ति, लचीलापन, काटने की लचीलापन, शानदार चांदी-सफेद रंग ने सजावटी-कलात्मक रहस्य में ओ के ठहराव को अभिव्यक्त किया। प्राचीन मिस्र में, वे अन्य धातुओं पर टांका लगाकर आभूषण बनाते थे। 13वीं सदी के अंत से. पश्चिमी यूरोपीय देशों में, निर्णय और चर्च संरचनाएं ओ में दिखाई दीं, सरेबनिम के करीब, रूपरेखा के ठीक पीछे लुगदी, उत्कीर्णन (लेख, आभूषण) के गहरे और गोल स्ट्रोक के साथ। 16वीं सदी में एफ. ब्रिओट (फ्रांस) और के. एंडरलाइन (निमेचिना) ने औपचारिक कटोरे, जड़ी-बूटियां, राहत छवियों वाले कप (हथियारों के कोट, पौराणिक, शैली के दृश्य) का उत्पादन शुरू किया। राख। बाउलमें O. का परिचय देकर बाज़ारियासाज-सज्जा के उन्नयन के साथ। रूस में, 17 सेंट की विस्तृत चौड़ाई। 18वीं सदी में रूस के शुरुआती दिनों में, टिन की प्लेटों और एनामेल्स से सजे तांबे की ट्रे, चायदानी, स्नफ़ बक्से का प्रसार हुआ था। 19वीं सदी के सिल पर. O. के न्यायाधीशों ने O. तक फ़ाइनेस और भट्टी का स्थान छोड़ दिया क्योंकि कलात्मक सामग्री दुर्लभ हो गई थी। ओ के आधुनिक सजावटी फूलों के सौंदर्य संबंधी लाभ वस्तु की स्पष्ट रूप से परिभाषित संरचना और सतह की दर्पण जैसी सफाई हैं, जिन तक आगे की प्रक्रिया के बिना पहुंचा जा सकता है।

लिट.:सेव्रीयुकोव एन.एन., टिन, पुस्तक में: लघु रासायनिक विश्वकोश, खंड 3, एम., 1963, पृ. 738-39; टिन धातुकर्म, एम., 1964; नेक्रासोव बी. सेंट, फंडामेंटल्स ऑफ फॉरेन केमिस्ट्री, तीसरा संस्करण, खंड 1, एम., 1973, पी. 620-43; रिपन पी., चेतन आई., अकार्बनिक रसायन शास्त्र, भाग 1 - धातुओं का रसायन शास्त्र, प्रो. जेड रम., एम., 1971, पी. 395-426; व्यावसायिक बीमारियाँ, तीसरा प्रकार, एम., 1973; उद्योग में शकिडलिवि भाषण, भाग 2, 6वां संस्करण, एम, 1971; धीमा, लेस ई टेन्स फ़्रैन कैस, पीटी। 1-4, पृ., 1957-64; मोरी एल., श ओ नेस ज़िन, मंच., 1961; हेडेके एच., ज़िन, ब्राउनश्वेग, 1963।

टिन (अव्य. स्टैनम), एसएन, परमाणु क्रमांक 50, परमाणु भार 118.710 वाला रासायनिक तत्व। "स्टैनम" और "टिन" शब्दों की समानता के बारे में कई तरह की धारणाएँ हैं। लैटिन "स्टैनम", जो कभी-कभी सैक्सन "सौ" से भिन्न होता है - मित्स्नी, कठोर, शुरुआत से, लकड़ी और सीसे का एक मिश्र धातु था। पंक्ति के पास "टिन"। स्लोवेनियाई भाषासीसा कहा जाता है. मोझलिवो, रूसी नाम"ओएल", "टिन" शब्दों से जुड़े - बीयर, मैश, शहद: टिन के न्यायाधीशों ने अपनी बचत को कम कर दिया। अंग्रेजी साहित्य में टिन शब्द का प्रयोग टिन नाम के लिए किया जाता है। टिन एसएन के लिए रासायनिक प्रतीक "स्टैनम" पढ़ा जाता है।

प्राकृतिक टिन नौ स्थिर न्यूक्लाइड्स से बना है जिनकी द्रव्यमान संख्या 112 (द्रव्यमान द्वारा 0.96% के योग पर), 114 (0.66%), 115 (0.35%), 116 (14.30%), 117 (7.61%), 118 (24.03) है। %), 119 (8.58%), 120 (32.85%), 122 (4.72%), और एक कमजोर रेडियोधर्मी टिन-124 (5.94%)। 124एसएन - बी-विप्रोमिन्युवाच, इसकी अवधि उत्तरोत्तर महान होती जाती है और टी1/2 = 1016-1017 वर्ष हो जाती है। तत्वों की आवर्त सारणी के समूह IV में पांचवें आवर्त में टिन घुल गया था। मेंडेलीव। बाहरी इलेक्ट्रॉनिक बॉल 5S25P2 का विन्यास। अपने रूप में, टिन +2 और +4 (वैधता II और IV के समान) के ऑक्सीकरण चरण को प्रदर्शित करता है।

तटस्थ टिन परमाणु की धातु त्रिज्या 0.158 एनएम है, एसएन2+ आयन की त्रिज्या 0.118 एनएम है और एसएन4+ आयन 0.069 एनएम है (समन्वय संख्या 6)। एक तटस्थ टिन परमाणु के बाद के आयनीकरण की ऊर्जा 7.344 eV, 14.632, 30.502, 40.73 और 721.3 eV तक पहुंचती है। पॉलिंग स्केल पर, टिन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 1.96 है, इसलिए टिन धातुओं और गैर-धातुओं के बीच की सीमा पर है।

रसायन विज्ञान के बारे में जानकारी

रेडियोरसायन विज्ञान

रेडियोकैमिस्ट्री में रेडियोधर्मी पदार्थों का रसायन, उनके भौतिक और रासायनिक व्यवहार के नियम, परमाणु प्रतिक्रियाओं का रसायन और संबंधित भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाएं शामिल हैं। रेडियोकैमिस्ट्री में निम्नलिखित विशेषताएं हैं: जानवरों के साथ काम करना।

स्टार्क, जोहान्स

जर्मन भौतिक विज्ञानी जोहान्स स्टार्क का जन्म ज़मींदार की मातृभूमि शिकेनहोफ़ (बवेरिया) के पास हुआ था। बेयरुथ और रेगेन्सबर्ग में माध्यमिक विद्यालयों में और 1894 में शुरुआत हुई। 1897 में म्यूनिख विश्वविद्यालय में प्रवेश लिया। डॉक्टरेट शोध प्रबंध चोरी हो गया।

थ - थोरियम

थोर (अव्य. थोरियम), थ, आवर्त सारणी के समूह III का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 90, परमाणु भार 232.0381, एक्टिनाइड्स से संबंधित। प्राधिकारी: रेडियोधर्मी, सबसे स्थिर आइसोटोप 232Th (क्षय अवधि 1.389 मिमी)।

आवधिक प्रणाली का त्वचा रासायनिक तत्व और इसकी रचना सरल और अद्वितीय है। बार-बार सत्ता की दुर्गंध है, और किसी व्यक्ति के जीवन और सामान्य रूप से जीवन में निर्विवाद रूप से महत्वपूर्ण योगदान देने के लिए बहुत कुछ है। दोष न दें और रासायनिक तत्व टिन।

लोग इस धातु से काफी समय से परिचित हैं। इस रासायनिक तत्व ने मानव सभ्यता के विकास में एक प्रमुख भूमिका निभाई और टिन के शासनकाल तक, यह व्यापक रूप से स्थिर था।

इतिहास में टिन

इस धातु के बारे में पहला रहस्य, जिसके बारे में हो सकता है कि लोग पहले जादुई शक्तियों का सम्मान कैसे करते थे, बाइबिल के ग्रंथों में पाया जा सकता है। टिन के जीवन में सबसे महत्वपूर्ण वृद्धि "कांस्य" शताब्दी के समय शुरू हुई। उस समय सबसे आम धातु मिश्र धातु, जिसका उपयोग लोग करते थे, वह कांस्य थी, जिसे बीच में रासायनिक तत्व टिन जोड़कर निकाला जा सकता था। कई शताब्दियों के दौरान, सब कुछ इस सामग्री से बनाया गया था, अभ्यास से लेकर आभूषण तक।

अधिकारियों की रिहाई के बाद, टिन मिश्र धातुओं का उपयोग बंद नहीं हुआ, और इसलिए, वे बड़े पैमाने पर स्थिर नहीं हुए, लेकिन कांस्य, साथ ही कई अन्य मिश्र धातुएं, उद्योग, प्रौद्योगिकी और चिकित्सा में आज के लोगों में सक्रिय रूप से शामिल हैं , जिसमें इस धातु के लवण शामिल हैं, जैसे कि क्लोराइड टिन, जो टिन और क्लोरीन के बीच प्रतिक्रिया करता है, को 112 डिग्री सेल्सियस पर उबलने दिया जाता है, पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाता है और खुले में धुआं करता है।

आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति

दिमित्रो इवानोविच मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्व टिन (लैटिन नाम स्टैनम - "स्टैनम", प्रतीक एसएन के साथ लिखा गया) को पांचवीं अवधि में सही मायने में पचासवें स्थान पर रखा गया था। कई आइसोटोप हैं, सबसे व्यापक आइसोटोप 120 है। यह धातु कार्बन, सिलिकॉन, जर्मेनियम और फ्लेरोवियम सहित अन्य समूह के मुख्य उपसमूह में भी पाई जाती है। इसकी खेती अधिकारियों की उभयचर प्रकृति को बताती है, लेकिन टिन शांत और अम्लीय है, और मुख्य विशेषताएं हैं, जिनका वर्णन नीचे अधिक विस्तार से किया जाएगा।

आवर्त सारणी टिन का परमाणु द्रव्यमान 118.69 भी दर्शाती है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 5s 2 5p 2 है, जो तह धातुओं के एक गोदाम में धातु को +2 और +4 के ऑक्सीकरण चरण को प्रदर्शित करने की अनुमति देता है, केवल पी-पिड से या एस- और पी- से दो इलेक्ट्रॉन देता है, पूरी तरह से खाली और संपूर्ण बाहरी संसार.

तत्व की इलेक्ट्रॉनिक विशेषताएँ

परमाणु संख्या के आधार पर, टिन परमाणु के परमाणु विस्तार में पचास से अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, और इसे पांच स्तरों पर वितरित किया जाता है, जो अपने तरीके से कई उप-स्तरों में विभाजित होते हैं। पहले दो केवल s- और p-pidrivni हैं, और तीसरे से शुरू होकर s-, p-, d- में तीन गुना विभाजन होता है।

आइए उसी चीज़ के बाहरी टुकड़ों पर एक नज़र डालें और इलेक्ट्रॉनों से भरना परमाणु की रासायनिक गतिविधि को इंगित करता है। अजाग्रत अवस्था में, तत्व एक संयोजकता प्रदर्शित करता है जो दोनों के समान होती है; जागृत होने पर, एस-अधीनस्थ से पी-अधीनस्थ के रिक्त स्थान पर एक इलेक्ट्रॉन का स्थानांतरण होता है (अधिकतम तीन अयुग्मित और इलेक्ट्रॉनिक्स के साथ) ). इस प्रकार के टिन में, वैलेंस और ऑक्सीकरण चरण 4 होते हैं, युग्मित इलेक्ट्रॉनों के कोई टुकड़े नहीं होते हैं, जिसका अर्थ है कि कोर में रासायनिक संपर्क की प्रक्रिया गायब नहीं होती है।

सरल वाक् धातु और योग बल

टिन उच्च रंग की एक धातु है, जो कम पिघलने वाले समूह तक पहुंचती है। धातु नरम होती है और आसानी से विकृत हो जाती है। टिन जैसी धातु से जुड़ी कई विशिष्टताएँ हैं। 13.2 से नीचे का तापमान टिन के धातु संशोधन के पाउडर जैसे रूप में संक्रमण बिंदु को चिह्नित करता है, जिसके साथ चांदी-सफेद से भूरे रंग में परिवर्तन और टिन की ताकत में बदलाव होता है। टिन 231.9 डिग्री पर पिघलता है और 2270 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। सफेद टिन की क्रिस्टलीय टेट्रागोनल संरचना धातु की विशिष्ट क्रंचिंग को बताती है जब इसे कुचल दिया जाता है और ऐसे स्थान पर गर्म किया जाता है जहां क्रिस्टल एक साथ रगड़ते हैं। ग्रे टिन में घनीय प्रणाली होती है।

टिन के रासायनिक गुणों में एक अंतर्निहित सार है, यह अम्लीय और बुनियादी दोनों प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है जो उभयचरता को प्रकट करता है। धातु एसिड के साथ-साथ एसिड और नाइट्रिक एसिड जैसे एसिड के साथ संपर्क करती है, और हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करते समय गतिविधि प्रदर्शित करती है।

मिश्र धातु टिन

गोदाम घटकों के बजाय शुद्ध धातुओं को उनके मिश्र धातुओं से प्रतिस्थापित करना अधिक आम क्यों है? दाईं ओर, अंतर्निहित शक्ति का एक मिश्र धातु है, जो व्यक्तिगत धातु में अनुपस्थित है, लेकिन शक्ति स्वयं को अधिक दृढ़ता से प्रकट करती है (उदाहरण के लिए, विद्युत चालकता, संक्षारण प्रतिरोध, निष्क्रियता या भौतिक गुणों की सक्रियता धातुओं की विशिष्ट विशेषताएं हैं) अक्सर आवश्यकता होती है)। टिन (फोटो शुद्ध धातु का एक उदाहरण दिखाता है) कई मिश्र धातुओं के गोदाम में प्रवेश करता है। आप एक योज्य के रूप में या मुख्य भाषण के रूप में विकोरिस्टवत्स्य कर सकते हैं।

आज के दिन इसका पता चलता है बड़ी मात्राटिन जैसी धातु की मिश्र धातु (उनके लिए कीमत व्यापक रूप से भिन्न होती है), सबसे लोकप्रिय को स्टैस्टोवन माना जाता है (इन और अन्य मिश्र धातुओं के स्टैटो के बारे में एक अलग खंड है)। मिश्र धातु में निम्नलिखित विशेषताएं हैं: उच्च लचीलापन, कम कठोरता और कोमलता।

दशकों के मिश्र धातु बट्स

सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक लाभ

टिन कई प्राकृतिक खनिजों - अयस्कों को परिवर्तित करता है। धातु में 24 खनिज यौगिक होते हैं, उद्योग के लिए सबसे महत्वपूर्ण टिन ऑक्साइड - कैसिटेराइट, साथ ही आधार - Cu 2 FeSnS 4 है। टिन पृथ्वी की पपड़ी में बिखरा हुआ है, और इसके द्वारा निर्मित कणों में चुंबकीय उपस्थिति होती है। उद्योग पॉलीटिन एसिड और टिन सिलिकेट के लवण का भी उत्पादन करता है।

टिन और मानव जीव

रासायनिक तत्व टिन मानव शरीर में अपनी जगह पर एक सूक्ष्म तत्व है। अधिकतर इसकी आपूर्ति ब्रश किए गए ऊतकों में पाई जाती है, जहां सामान्य धातु मस्कुलोस्केलेटल प्रणाली के समय पर विकास और सामान्य कामकाज में योगदान देती है। क्रीम ब्रश, टिन में केंद्रित है स्केलिकोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट, किंवदंतियाँ, निक्की और दिल।

इस धातु के संचय से शरीर का घातक विघटन हो सकता है, और इससे भी अधिक परेशान करने वाले प्रवाह से अप्रिय जीन उत्परिवर्तन हो सकता है। साथ ही, यह समस्या प्रासंगिक बनी हुई है, क्योंकि डोवकिल की पारिस्थितिक स्थिति सबसे अच्छी प्रतीत होती है। महानगरों और औद्योगिक क्षेत्रों के निकट स्थित क्षेत्रों के निवासियों में टिन नशा की घटना अधिक है। अधिकतर, यह हल्के टिन लवणों के संचय के कारण होता है, उदाहरण के लिए, जैसे टिन क्लोराइड और अन्य। साथ ही, सूक्ष्म तत्वों की कमी से वृद्धि, सुनने की हानि और बालों का झड़ना बढ़ सकता है।

ज़स्तोसुवन्न्या

यह धातु कई धातुकर्म संयंत्रों और कंपनियों में बेची जाती है। यह टिन जैसी शुद्ध, सरल सामग्री से बने सिल्लियां, छड़ें, छड़ें, सिलेंडर, एनोड का उत्पादन करता है। कीमत 900 से 3000 रूबल प्रति किलोग्राम तक है।

साफ होने पर, टिन शायद ही कभी स्थिर रहता है। अधिकतर vikorystvayutsya yogo मिश्र धातु और spoluks - लवण। सोल्डरिंग टिन का उपयोग उन हिस्सों को जोड़ने के लिए किया जाता है जो उच्च तापमान और मजबूत यांत्रिक तनाव के प्रति संवेदनशील नहीं होते हैं, जो तांबे की मिश्र धातु, स्टील, तांबे से बने होते हैं, लेकिन एल्यूमीनियम से उत्पादन के लिए अनुशंसित नहीं होते हैं। अधिक मिश्र धातु। टिन मिश्र धातुओं की शक्ति और विशेषताओं का वर्णन एक विशिष्ट खंड में किया गया है।

सोल्डर का उपयोग सोल्डरिंग माइक्रोसर्किट के लिए किया जाता है; इस स्थिति में, टिन जैसे धातु पर आधारित मिश्र धातु भी आदर्श होते हैं। फोटो टिन-सीसा धातु को ठीक करने की प्रक्रिया को दर्शाता है। इस अतिरिक्त मदद के लिए आपको पतले रोबोट मिल सकते हैं.

टिन के संक्षारण प्रतिरोध के उच्च प्रतिरोध को देखते हुए, इसका उपयोग टिन के डिब्बे (सफेद टिन) के उत्पादन के लिए किया जाता है - टिन के डिब्बे ग्रब उत्पाद. चिकित्सा, दंत चिकित्सा में टिन का उपयोग दांतों को सील करने के लिए किया जाता है। पाइपलाइनों को टिन से लेपित किया जाता है, और बीयरिंग इस मिश्र धातु से बनाए जाते हैं। इस विषय को इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में शामिल करना बेहद महत्वपूर्ण है।

पानी में फ्लोरोबोरेट, सल्फेट, साथ ही क्लोराइड और इलेक्ट्रोलाइट्स जैसे टिन लवण होते हैं। टिन ऑक्साइड सिरेमिक के लिए एक शीशा है। प्लास्टिक और सिंथेटिक सामग्रियों में विभिन्न समान टिन को शामिल करके, उनके अधिभोग और ढीले आयामों की उपस्थिति को बदलना संभव है।